镁别看是个挺“皮实”的元素，在化学课上常被拿来跟金属活动性塞子对号入座，但跟氮气时，它就不是那种硬碰硬的家伙。 别急着记死背诵，镁和氮气反应可没那么好办，你得给它找对路子。
起初，这反应有个叫温度的门槛，得把气氛给烧热。镁条在常温下连火星子都接不住，氮气分子跟它也不喜爱凑整。得用酒精喷灯，枪口对准，把管壁红得跟血一样亮，那温度才能把镁条原子拍得“叮”地一声，撞进氮气的空当。
这时候，镁条表面会冒出一团团惨白的烟，那本来应当是固体氧化镁的，目前加上氮了，就变成一氧化氮和氮化镁的混合气团。 不过，光把管子烧红还不够，还得有个“催化剂”要么说是引路人。
这玩意儿就是氧化镁，实际上就是镁烧完剩下的灰烬。先让镁条烧起来，然后滴点氧化镁进去，镁就猜到了底，知道哪个地方有“门”，哪个地方有“钥匙”了，反应才能顺着那个路往硝里跑。 反应是如何“长”出来的？这个过程实际上挺像冬天穿羽绒服，温度不够，人冻得缩着不肯动；温度一上来，羽绒服就鼓起来了。镁条在管壁里剧烈燃烧，发出刺啦的吱吱声，像刚焊上铜线一样。
这时候生成的产物颜色是关键，一般是灰白色，但要是管壁还热，往往能看到淡黄色的烟，那是氮化镁在飘。反应速度得看着行，忒慢没意义，忒快又糊成一团。 举个数据来说，要是指甲盖大小的一小块镁条，用酒精喷灯烘个两分钟，然后滴进去氧化镁粉，大约得炸腾一下，形成大约几十升的气体。
要是把镁条切成细丝，反应更快，但要是镁条忒粗，火焰可能就被自己给闷住了，反应反而停滞。 还有个细节是，镁和氮气反应后，镁条本身可能会烧得只剩下一层皮，就连有点糊状，这时候直接拿来看，认定像废铁、像灰渣，实际上里面藏着的是一种叫氮化镁（Mg3N2）的东西。
这东西遇水要么遇酸，地上的味道会腾出来。
故此实验完务必得小心处理，别让它去跟空气里的水蒸气抢了，不然氮化镁会水解，生成氨气，那味道就“嘭”地响，把实验员呛得眼泪直流。 要是你想看个更直观的现象，能够拿个透明玻璃管，一头涂锡当塞子。在里面放好镁条，对着一根点燃的酒精灯，把管口朝下插进一管纯氮气里。
这时候你会看到镁条上立马冒烟，然后发出白光，接着管壁就会发烫，试管口冒出的气体会让湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体生成，大约率是氯化铵要么氨气。出于氮气氛围忒稳，镁没法跟氧气抢，只能跟氮气做哥们儿，最终出来的气体主要是氮化镁，遇水分解形成氨气。 实际上，镁和氮气反应是个挺慢的过程，特别是常温下，反应根本上能够忽略不计。
要是要在实验室里测镁的表观活动性，实际上往往不是测跟氮气反应的，而是测跟氧气的反应，毕竟那个反应快多了。但要是真想跟氮气反应，那得找那种专门造气氛的瓶，并且得等温度起来了。 最终总结一下，镁跟氮气反应的核心就是“高温”和“助燃剂”。别想靠常温那点微弱的火花去硬碰，得给系统加足热量，再加点氧化镁当催化剂，才能把反应推到那个临界点。一旦温度降下来，反应就停了，镁条还得持续烧着，直到它把周围的空气要么氧气都“吃”光了，那才是确实保险。
故此，赶明儿做实验的时候，记住别嫌它慢，有时候慢就是出于它在跟空气里的氮气“赌气”，非要等个温度，等个机会。


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